高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)1
常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的10種方法
1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過(guò)濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。
7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。
9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)2
常見(jiàn)物質(zhì)的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐)：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍(lán)礬(膽礬)：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2.礦石類
(1)電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3
(4)石英：SiO2(5)剛玉(藍(lán)寶石，紅寶石)：Al2O3
3.氣體類
(1)高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣(沼氣)：CH4
4.有機(jī)類
(1)福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH
(3)尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH
(7)軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚
5.其他類
(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花堿：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純堿、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O
(8)光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)堿石灰：CaO、NaOH
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)3
1.澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。
不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))
2Mg+O2=2MgO
現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);
(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;
(5)鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應(yīng))
2H2O=2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2
相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：
(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;
(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：白色粉末溶解
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)4
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)5
(一)鈉的反應(yīng)
1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過(guò)氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸
3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)象)
5.鈉跟乙醇反應(yīng)(與跟水的反應(yīng)比較)
(有機(jī)物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應(yīng)生成氫氣，但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過(guò)氧化鈉
1.都是固態(tài)物，顏色不同。氧化鈉是白色，過(guò)氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應(yīng)都符合堿性氧化物的通性;
3.過(guò)氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比)
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個(gè)反應(yīng)均存在過(guò)氧化鈉有漂白作用(強(qiáng)氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質(zhì)
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全、稱量時(shí)應(yīng)注意哪些)
2.強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣(實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應(yīng)
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時(shí)間過(guò)長(zhǎng);熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質(zhì))，可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(yīng)(用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離)(醇羥基沒(méi)有酸性，不與氫氧化鈉反應(yīng))
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(yīng)(制肥皂)
根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見(jiàn)為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續(xù)加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍(lán)色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續(xù)通時(shí)沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時(shí)沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
(1)、高考選化學(xué)生物地理可以報(bào)哪些大學(xué)
一、高考選地化生可報(bào)什么大學(xué)想要了解地化生可以報(bào)什么大學(xué)，首先要清楚地化生可以報(bào)什么專業(yè)。首先，選擇化學(xué)可選擇制藥工程、有機(jī)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)、分子科學(xué)與工程、材料科學(xué)與工程、高分子材料與工程、復(fù)合材料工程、材料化學(xué)、金屬材料工程、化學(xué)工程與工藝等專業(yè)。其次，選擇生物可以選擇生物制藥專業(yè)、醫(yī)學(xué)信息學(xué)專業(yè)、生物技術(shù)專業(yè)、生物科學(xué)專業(yè)、生物教育專業(yè)、生物制藥專業(yè)、生物工程專業(yè)等。最后，地理可選地理科學(xué)專業(yè)...查看更多
(2)、高考選化學(xué)生物地理可以報(bào)哪些專業(yè)
高中如果選了化學(xué)生物地理三科，那么大學(xué)可以報(bào)考專業(yè)比例為87.4%，是20種組合排在第16位的，僅比文綜組合、生物與文科組合好，雖然這種組合優(yōu)勢(shì)不是太大，但是可以報(bào)考的專業(yè)還是比較多的。高中選化學(xué)生物地理三科，既可以報(bào)考一些理科類的專業(yè)， 又能學(xué)一些文科專業(yè)，但是部分工科類專業(yè)是不能報(bào)考的，因?yàn)樯婕暗轿锢韺W(xué)知識(shí)的專業(yè)沒(méi)辦法去學(xué)�；瘜W(xué)可選的專業(yè),主要集中在生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息...查看更多
(3)、高考選化學(xué)生物地理,大學(xué)可以選什么專業(yè)
一、物理化學(xué)生物可選專業(yè)有哪些根據(jù)相關(guān)統(tǒng)計(jì)，這一組合的專業(yè)可選比例為87.4%，因?yàn)闆](méi)有物理學(xué)科，所以專業(yè)受到一定的限制，但是對(duì)于很多理科專業(yè)，還是可選的�；瘜W(xué)可選的專業(yè)，主要集中在生命科學(xué)、材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、信息科學(xué)等領(lǐng)域，具體有： 化工與制藥類、生物科學(xué)類、應(yīng)用化學(xué)、公共衛(wèi)生及預(yù)防醫(yī)學(xué)類、材料類（材料科學(xué)與工程）、食品科學(xué)與工程類、醫(yī)學(xué)技術(shù)類、林業(yè)工程類、地質(zhì)學(xué)類、核工程類生物可選...查看更多
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(5)、2021綏化學(xué)院錄取分?jǐn)?shù)線,綏化學(xué)院高考分?jǐn)?shù)線查詢?nèi)肟?/a>
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(6)、2021懷化學(xué)院錄取分?jǐn)?shù)線,懷化學(xué)院高考分?jǐn)?shù)線查詢?nèi)肟?/a>
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(7)、新高考選課歷史化學(xué)政治可以報(bào)考專業(yè)有哪些
感恩高考,讓我不用拼爹,不用拼資源就可以走向更大的舞臺(tái)。但高考就真的只是人生的一個(gè)小驛站,當(dāng)你回過(guò)頭來(lái)再去看的時(shí)候,你發(fā)現(xiàn)這個(gè)驛站越來(lái)越模糊,越來(lái)越渺小。你會(huì)發(fā)現(xiàn)高考后的人生更難,沒(méi)了標(biāo)準(zhǔn)答案,也沒(méi)了老師指導(dǎo),剩下的只是茫茫前路與未知的坎坷。高考成了一個(gè)里程碑,碑前駐足一會(huì),懷念下老同學(xué),感慨下人生,然后就又匆匆忙忙的奔向未知的人生之路。本文思而思學(xué)教育網(wǎng)小編為你介紹關(guān)于高考選課的相關(guān)信息。歷史化...查看更多
(8)、化學(xué)高考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納
一潔凈安全的生存環(huán)境第一單元 空氣質(zhì)量的改善一、 空氣質(zhì)量報(bào)告(一)、空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)包括：二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物空氣污染指數(shù)：根據(jù)空氣中二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)(二)、大氣主要污染物及其危害1、溫室效應(yīng)(1)原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2;②亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積...查看更多
(9)、2020年高考化學(xué)工程與工藝專業(yè)就業(yè)前景及方向
1、化學(xué)工程與工藝專業(yè)簡(jiǎn)介化學(xué)工程與工藝專業(yè)主要從事化學(xué)合成藥物中間體及有機(jī)精細(xì)化學(xué)品（包括高分子材料、添加劑、染料中間體、涂料、特種精細(xì)化學(xué)品等）的合成原理、生產(chǎn)工藝、過(guò)程開(kāi)發(fā)及設(shè)備設(shè)計(jì)；要求學(xué)生掌握化學(xué)工程、化學(xué)工藝、應(yīng)用化學(xué)理論的學(xué)科基礎(chǔ)理論和知識(shí)；掌握化學(xué)裝置的基本設(shè)計(jì)方法，掌握有機(jī)精細(xì)化學(xué)品的基本合成、改性和配方的基本原理和基本技能；培養(yǎng)從事有機(jī)精細(xì)化學(xué)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)、運(yùn)行與研究開(kāi)發(fā)工作的...查看更多
(10)、2020年高考化學(xué)工程與工藝就業(yè)前景及方向
1、化學(xué)工程與工藝專業(yè)簡(jiǎn)介化學(xué)工程與工藝專業(yè)主要從事化學(xué)合成藥物中間體及有機(jī)精細(xì)化學(xué)品（包括高分子材料、添加劑、染料中間體、涂料、特種精細(xì)化學(xué)品等）的合成原理、生產(chǎn)工藝、過(guò)程開(kāi)發(fā)及設(shè)備設(shè)計(jì)；要求學(xué)生掌握化學(xué)工程、化學(xué)工藝、應(yīng)用化學(xué)理論的學(xué)科基礎(chǔ)理論和知識(shí)；掌握化學(xué)裝置的基本設(shè)計(jì)方法，掌握有機(jī)精細(xì)化學(xué)品的基本合成、改性和配方的基本原理和基本技能；培養(yǎng)從事有機(jī)精細(xì)化學(xué)品的生產(chǎn)設(shè)計(jì)、運(yùn)行與研究開(kāi)發(fā)工作的...查看更多
(四)、既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)小結(jié)
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質(zhì)
