1、化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)2022
1、鈉與水反應(yīng)
(1)芙蓉又想紅
解釋?zhuān)焊∪塾雾懠t
(2)鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
2、蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，
蘇打、蘇打混一沓，到底誰(shuí)是真“蘇打”?
阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，
化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，
滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。
純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，
紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。
化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，
認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。
解釋?zhuān)捍筇K打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。
3、鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三周期，
氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，
與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，
氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。
①解釋?zhuān)孩佟叭敝镐X，氧化鋁和氫氧化鋁。
4、鐵
原子序數(shù)二十六，八族元素排第一;
外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一;
遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵;
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵;
硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。
5、氯中燃燒的特點(diǎn)
鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。
6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解釋?zhuān)?/p>
1.二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。
2.鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小。】
3.吸收通入火堿中：的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因?yàn)槁葰庥卸?。
7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)
燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。
解釋?zhuān)?/p>
1、燒瓶干燥氣密好：意思是說(shuō)做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失敗;若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉�！�
2、氣體充滿切記牢：意思是說(shuō)一定將燒瓶中充滿氨氣(或氯化氫氣體)。
3、擠壓膠頭要迅速：意思是說(shuō)膠頭滴管的作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。
4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說(shuō)氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。
高考化學(xué)考點(diǎn)知識(shí)
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
(周期律通常我們都是學(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了)
4.主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無(wú)正價(jià))
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。(第四周期的特性)
6.二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7.氧元素一般顯-2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯-1價(jià)。(因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵)
8.元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因?yàn)榛衔锏姆�(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān))
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
10.通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。(汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致)
11.通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。(相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)啊)
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了)
14.一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15.有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差)
16.物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反(沸點(diǎn)-84，熔點(diǎn)卻為-80.8)。(熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān))
17.Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
19.氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)
21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)
22.含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)
23.晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。
24.共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。(s軌道是球形的)
25.活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。(離子極化)
26.金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1(OH)3的堿性卻比Fe(OH)3弱。(極化)
27.離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。(好像只能這樣了啊)
28.離子方程式一般表示同一類(lèi)反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-卻只表示一個(gè)方程式(注意：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng))。
29.強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。(還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解)
30.鹽類(lèi)一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。(離子極化理論)
高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
一、化學(xué)平衡常數(shù)
(一)定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度(T)有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫(xiě)在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。(Q：濃度積)
Q〈K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
Q〉K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱(chēng)為等效平衡。
2、分類(lèi)
(1)定溫，定容條件下的等效平衡
第一類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同;同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。
第二類(lèi)：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。
(2)定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
2、如何學(xué)好高中化學(xué)
首先你得將元素表背熟，因?yàn)樵刂芷诒砝锏膬?nèi)容對(duì)于學(xué)化學(xué)的人來(lái)說(shuō)很重要。
一定要在課堂上認(rèn)真聽(tīng)講一定要聽(tīng)。因?yàn)榛瘜W(xué)有一些實(shí)驗(yàn)室在課堂上做的，獨(dú)靠自己自學(xué)和鉆研會(huì)事倍功半。
將那些所需要的公式全部記下。熟能生巧，當(dāng)你牢記這些公式的時(shí)候自然很快就能解出問(wèn)題。
做完的化學(xué)試卷里也不要扔。將他們地成書(shū)本的形式有利于里復(fù)習(xí)的時(shí)候翻閱。
加一些題目和公式做成便利貼貼在床頭，有利于你記憶。
動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要認(rèn)真。因?yàn)橛行┲R(shí)才是在實(shí)驗(yàn)中所認(rèn)識(shí)的，有些經(jīng)驗(yàn)只要有真正實(shí)驗(yàn)的時(shí)候你才能真切的感受到。
3、高考化學(xué)答題規(guī)范
要正確對(duì)待考試。只有把平時(shí)考試當(dāng)高考，才能做到高考像平時(shí)。涂卡規(guī)范，寫(xiě)清姓名、考號(hào)、座號(hào)等，保證不涂錯(cuò)號(hào)。選擇題答案選出后，要及時(shí)將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時(shí)匆忙涂卡。
1.排列順序時(shí)，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類(lèi)似的，看清“由強(qiáng)到弱”還是“由高到低”。
2.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，分清寫(xiě)等號(hào)還是可逆符號(hào)，如鹽水解方程式要用可逆符號(hào)，其產(chǎn)物也不能標(biāo)“↓”或“↑”。
3.有單位的要寫(xiě)單位，沒(méi)有單位的就不寫(xiě)。如“溶解度”單位是g，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol等等，若不寫(xiě)單位就失分。單位要用字母表示，不能用漢字表示。
4.要求寫(xiě)“名稱(chēng)”要用漢字寫(xiě)，不能寫(xiě)分子式或其他化學(xué)式。寫(xiě)電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、離子方程式等要看清，防止張冠李戴。
5.注意三氧化硫、乙烷、水、氟化氫等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
6.請(qǐng)?zhí)貏e注意選擇題的指向性是“正確的是”還是“錯(cuò)誤的是”兩種不同要求。
7.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，要“陸、海、空”全方位進(jìn)行。避免簡(jiǎn)單化，一葉障目。
8.不要混淆離子電荷與元素化合價(jià)，原電池正負(fù)極，電解池、電鍍池陰陽(yáng)極等。
9.化學(xué)計(jì)算常犯錯(cuò)誤如下：①化學(xué)方程式寫(xiě)錯(cuò)或不配平或配平有錯(cuò);②用關(guān)系式計(jì)算時(shí)，物質(zhì)的量忽略了部分取用關(guān)系;③計(jì)算結(jié)果一定要準(zhǔn)確，注意題中對(duì)有效數(shù)字的隱性要求;④如只要求列出計(jì)算式，不需要帶上計(jì)算結(jié)果。
10.對(duì)推斷題，要根據(jù)題意，無(wú)機(jī)物、有機(jī)物均應(yīng)全面，綜合考慮。注意關(guān)鍵詞和關(guān)鍵步驟。
11.配平任何方程式，最后都要進(jìn)行“系數(shù)化簡(jiǎn)”，不搞假配平。有機(jī)化學(xué)方程式要用“→”;熱化學(xué)反應(yīng)方程式不漏寫(xiě)物質(zhì)的聚集狀態(tài)，不漏寫(xiě)反應(yīng)熱的“+”或“-”號(hào)，反應(yīng)熱的單位注意是kJ/mol。寫(xiě)方程式時(shí)要注意配平、條件、符號(hào)。
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12.遇到做過(guò)的類(lèi)似題，一定不要得意忘形，要認(rèn)真讀題，找出關(guān)鍵詞，尋找突破口，不要思維定式;碰到難題更要鎮(zhèn)靜，要知道，難大家都難。應(yīng)注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題，你應(yīng)該通過(guò)讀題解題得到這些小分。
13.考試時(shí)切忌“反�！保ㄗh仍然是先易后難。
