高中常見離子方程式
一、離子反應(yīng)常見類型：
1、復(fù)分解型離子反應(yīng)：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置換反應(yīng)型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3?H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、復(fù)雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O另外還有生成物中有絡(luò)合物時(shí)的離子反應(yīng)等。
二、離子方程式書寫規(guī)則：
1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。
2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。
3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。
6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
常見離子方程式
一、復(fù)分解反應(yīng)
㈠水解反應(yīng)與電離
11、Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應(yīng)：Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑
12、Al2(SO4)3與Na2CO3溶液反應(yīng)：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
13、Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應(yīng)：Fe3＋+3HCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑
小結(jié)：Fe3+、Al3+、AlO2－水解程度很大，很多帶有相反電性的離子不能與其大量共存，具體有：Al3+與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合后將生成Al(OH)3沉淀；Fe3+與CO32－、HCO3－發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，與SO32－、HSO3－、S2－、HS－則發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉淀；AlO2－水解程度較大，能與OH－反應(yīng)的離子大多也能和AlO2－反應(yīng)，從而生成Al(OH)3沉淀。
㈡和Al有關(guān)
14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
15、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
16、氯化鋁溶液中加入過量（或少量）的氨水Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
17、明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應(yīng)：
Al3＋+2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－＋2H2O
18、明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉淀：
2Al3＋+3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
19、Al2O3與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H＋=2Al3＋+3H2O
20、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
21、Al(OH)3與HCl反應(yīng)：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
22、Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
23、向NaAlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O+H＋=Al(OH)3↓
24、向NaAlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H＋+AlO2－=Al3＋+2H2O
㈢CO2、HCO3－、CO32－
25、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：H＋+HCO3－=CO2↑+H2O
26、NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+OHˉ=CO32－+H2O
27、燒堿溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
28、燒堿溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+H2O+CO32－
29、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋+OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
30、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O+CO32-
31、向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO
32、向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
33、CaCO3與硝酸（鹽酸）溶液：2H＋+CaCO3=CO2↑+H2O+Ca2＋
34、CaCO3與醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O
35、Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－
36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－
37、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na＋+CO32－+H2O=2NaHCO3↓
38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+H2O
39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH－=HCO3－
40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－+H2O+CO2=2HCO3－
41、向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H＋+CO32－=HCO3－
42、向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H＋+CO32－=CO2↑+H2O
㈣其它
43、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：2H＋+SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
44、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O
45、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：
H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O
46、氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
47、用膽礬溶液除去H2S氣體：H2S＋Cu2+=CuS↓+2H+
48、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O
49、氫氧化鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)3+3H＋=Fe3＋+3H2O
50、Fe3O4被鹽酸溶解：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2＋+4H2O
51、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合
Ba2++2OH－+NH4＋+HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O
52、AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag＋+2NH3?H2O=Ag(NH3)2++2H2O(總反應(yīng)式)
53、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O
54、硫酸氫氨與過量氫氧化鈉反應(yīng)：H＋+NH4＋+2OH－=H2O+NH3?H2O
55、氨水中滴加稀鹽酸：NH3?H2O+H＋=NH4＋+H2O
56、氨水與醋酸反應(yīng)：NH3?H2O+CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O
57、NH4+與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：①NH4++OH－=NH3?H2O；
②加熱時(shí)NH4++OH－s△NH3↑＋H2O
二、氧化還原反應(yīng)
㈠HNO3
58、金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2++4H2O+2NO↑
59、金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H＋+2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
60、稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H＋+NO3－=Fe3＋+NO↑+2H2O
61、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+2NO↑+4H2O
62、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2+10H＋+NO3－=3Fe3＋+8H2O+NO↑
63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2+2H2O+2NO3－=3SO42－+4H++2NO↑
64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－+2NO3－+2H+=3SO42－+H2O+2NO↑
65、酸性條件下I－被HNO3氧化：6I－+2NO3－+8H+=3I2+4H2O+2NO↑（64、65一般不要求寫）
㈡鹵素
66、向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫：產(chǎn)物有CaSO4↓、Cl－、H＋
67、向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化硫：產(chǎn)物有CaSO4↓、Cl－、HClO
68、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4H＋+2Cl－j△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
69、用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：2MnO4?＋16H＋+10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
70、電解飽和食鹽水(工業(yè)制C12)2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－
71、Fe2O3與HI（氫碘酸）溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O
72、Fe3O4被氫碘酸溶解：Fe3O4+8H++2I－=3Fe2＋+I2+4H2O
73、Fe(OH)3與HI溶液反應(yīng)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O
74、X2與水反應(yīng)：X2+H2O→X－+H＋+HXO（X=Cl、Br、I）
75、X2與強(qiáng)堿溶液：X2+2OH－=X－+XO－+H2O（X=Cl、Br、I）
76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：
Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
77、漂白粉溶液中通入過量CO2：ClO－+H2O+CO2=HCO3－+HClO
78、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
79、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
80、溴化亞鐵和氯氣1∶1反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
81、加熱條件下鹵素和強(qiáng)堿反應(yīng)：X2+6OH－△5X－+XO3－+3H2O（X=Cl、Br、I）
82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
84、SO2和鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO2+X2+2H2O=4H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)
85、Na2SO3溶液和鹵素單質(zhì)反應(yīng)：SO32－+X2+H2O=2H＋+SO42－+2X－(X=Cl、Br、I)
86、在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
87、在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
㈢其它
88、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
89、電解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋O2↑+4H＋
90、鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
91、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2＋+2Ag
92、氯化鐵和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2＋+Cu2+
93、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
94、鈉和冷水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
95、FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋+4H++O2=4Fe3++2H2O
97、Fe2+在接近中性的條件下被空氣氧化：12Fe2+＋6H2O＋O2＝8Fe3++4Fe(OH)3↓
98、Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si+2OH－+2H2O=SiO32－+2H2↑
